問答題根據(jù)Van’t Hoff經(jīng)驗規(guī)則：“溫度每增加10K，反應(yīng)速率增加2～4倍”。在298K～308K的溫度區(qū)間內(nèi)，服從此規(guī)則的化學(xué)反應(yīng)之活化能Ea的范圍是多少？為什么有的反應(yīng)溫度升高，速率反而下降？
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
安排成燃料電池，計算該電池的熱效率
。已知該反應(yīng)的
若將反應(yīng)放出的熱量利用Carnot機做功，設(shè)高溫?zé)嵩礊?000K，低溫?zé)嵩?00K，計算所做的功，并計算該功占燃料電池所做功的分數(shù)。
最新試題
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
題型：問答題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
題型：判斷題
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
題型：判斷題
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
題型：問答題
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
題型：問答題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
題型：問答題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
題型：問答題
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
題型：問答題
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
題型：單項選擇題
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
題型：單項選擇題