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問答題以2×10^-2mol·L^-1EDTA滴定濃度均為2×10^-2mol·L^-1的Cu²⁺、Ca²⁺混合液中的Cu²⁺。如溶液pH為5.0，以PAN為指示劑，計算終點誤差；并計算化學計量點和終點時CaY的平衡濃度各是多少？

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1.問答題鉻藍黑R的酸離解常數(shù)K_a1=10^-7.3，K_a2=10^-13.5，它與鎂的絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)K（MgIn）=10^7.6。計算pH10.0時（pMg）_t值；若以它為指示劑，在pH10.0時以2×10^-2mol·L^-1EDTA滴定同濃度的Mg²⁺，終點誤差多大？

參考答案：

2.問答題在一定條件下，用0.010mol·L^-1EDTA滴定20.00mL同濃度金屬離子M。已知該條件下反應(yīng)是完全的，在加入19.98~20.02mLEDTA時pM值改變1單位，計算K′（MY）。

參考答案：

3.問答題 在pH=13時，用EDTA滴定Ca²⁺。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成填空：

參考答案：

4.問答題以2×10^-2mol·L^-1EDTA滴定同濃度的Cd²⁺溶液，若pH為5.5，計算化學計量點及前后0.1%的pCd值。選二甲酚橙為指示劑是否合適？

參考答案：

5.問答題15mL0.020mol·L^-1EDTA與10mL0.020mol·L^-1Zn²⁺溶液相混合，若pH為4.0，計算[Zn²⁺]；若欲控制[Zn²⁺]為10-7.0mol·L^-1，問溶液pH應(yīng)控制在多大？

參考答案：