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問(wèn)答題Na+和Ne的電子構(gòu)型相同都是1s²2s²2p⁶，氣態(tài)Ne原子失去一個(gè)電子時(shí)I1的值是2081kJ·mol^-1，而氣態(tài)Na⁺失去第二個(gè)電子時(shí)I₂的值是4562kJ·mol^-1為什么？

參考答案： 由于Na⁺已經(jīng)失去一個(gè)電子，為正離子，對(duì)核外電子的吸引力比氖更強(qiáng)，而且Na的核電荷數(shù)大于Ne，對(duì)電...

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1.問(wèn)答題鉻（Cr）是24號(hào)元素，位于第四周期，第VIB族，與它同一族的元素有第五周期的鉬（Mo），第六周期的鎢（W），Mo和W具有相近的金屬半徑，與Cr的半徑卻相差較大，為什么？

參考答案：因?yàn)殍|系收縮，使得Mo和W具有相近的金屬半徑

2.問(wèn)答題判斷下列各組元素原子半徑的大小，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。①Ca與Cr②Ca和Rb③As與S

參考答案：①Ca＞Cr，同一周期從左到右，隨著核電荷的增加，對(duì)外層電子的吸引力增加，從而使原子半徑逐漸減小。
②Ca＜R...

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3.問(wèn)答題在元素周期表中，從上到下﹑從左到右原子半徑呈現(xiàn)什么變化規(guī)律，為什么？主族元素與副族元素的變化規(guī)律是否相同？為什么？

參考答案：原子半徑在整個(gè)周期中，從上往下越來(lái)越大，電子層增加，半徑就變大；從左到右越來(lái)越小，因?yàn)樵谕粚又校有驍?shù)增加，也就是有...

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4.問(wèn)答題有A、B、C、D四種元素，其中A、B和C為第四周期元素，A、C和D為主族元素，D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。A與D可形成1：1和1：2的化合物。B為d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B具有相同的最高氧化數(shù)。給出四種元素的元素符號(hào)，并按電負(fù)性由大到小排列之。

參考答案：

A.GeB：MnC：BrD：O
電負(fù)性由大到?。篛，Br，Ge，Mn

5.問(wèn)答題某元素原子的最外層僅有一個(gè)電子，該電子的量子數(shù)是（4，0，0，+1/2），試判斷：①符合上述條件的元素可以有幾種？原子序數(shù)各為多少？②寫出相應(yīng)元素原子的電子分布式，并指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫▍^(qū)、周期、族）。

參考答案：3種，分別為19，24，29電子分布式分別為：[Ar]4s¹，s區(qū)，第ⅠA；[Ar]3d^...

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