已知可以通過(guò)凝固點(diǎn)降低法來(lái)測(cè)定溶質(zhì)的分子量。今有0.900g乙酸溶解在500g水中所得的溶液，其凝固點(diǎn)為－0.588℃，另有2.32g乙酸溶解在100g苯中，所得溶液的凝固點(diǎn)較純苯降低了0.970℃（已知：Kg（水）＝1.86K·kg/mol，Kg（苯）＝5.12K·kg/mol）。
比較計(jì)算結(jié)果，預(yù)測(cè)或假設(shè)兩者不同的原因。
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.>0；＝0；
B.＝0；無(wú)法確定
C.＜0；>0
D.無(wú)法確定;>0
A.>0；＝0；＜0；
B.＜0；＝0；＝0；
C.＝0；＜0；>0
D.無(wú)法確定。
A.>0；
B.＝0；
C.＜0；
D.無(wú)法確定
A.逐漸降低；
B.逐漸升高；
C.不變；
D.無(wú)法確定。
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。