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問答題 試計算下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（1）Ag₂CrO₄（s）+2Cl^－≒2AgCl（s）+CrO₄²⁺
（2）PbCrO₄（s）+S^2－≒PbS（s）+CrO₄²⁺
（3）ZnS（s）+Cu²⁺≒CuS（s）+Zn²⁺

參考答案：

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1.問答題 一種混合溶液中c（Pb²⁺）=3.0×10^－2mol·L^-1，c（Cr³⁺）=2.0×10^－2mol·L^-1，若向其中逐滴加入濃NaOH（忽略體積變化），Pb²⁺與Cr³⁺均有可能生成氫氧化物沉淀。問：
（1）哪一種離子先被沉淀？
（2）若要分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

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2.問答題 （1）在10ml1.5×10^－3mol·L^-1MnSO₄溶液中，加入5ml0.15mol·L^-1氨水，是否有沉淀生成？
（2）若在原MnSO₄溶液中，先加入0.495克（NH₄）₂SO₄固體（忽略體積變化），然后再加入上述氨水5ml，是否有沉淀生成？

參考答案：

3.問答題 在0.5mol·L^-1MgCl₂溶液中加入等體積的0.1mol·L^-1的氨水溶液，問
（1）有無沉淀生成？
（2）若所加氨水中含有NH₄Cl，則NH₄Cl濃度多大時才不致生成Mg（OH）₂沉淀？

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4.問答題 根據(jù)PbI₂的溶度積常數(shù)計算：
（1）PbI₂在純水中的溶解度；
（2）PbI₂飽和溶液中的c（Pb²⁺）、c（I^－）；
（3）在0.01mol·L^-1KI溶液中的溶解度；
（4）在0.01mol·L^-1Pb（NO₃）₂溶液中的溶解度。

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5.問答題 已知室溫時下列各鹽的溶解度，試求各鹽的溶度積。
（1）AgCl—1.95×10^－4g/100gH₂O
（2）AgBr—7.1×10^－7mol·L^-1
（3）BaF₂—6.3×10^－3mol·L^-1

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