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，水在25℃時的飽和蒸氣壓
。求25℃時水蒸氣的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)。
的標準摩爾反應(yīng)熵
與溫度T
的函數(shù)關(guān)系式，并說明積分常數(shù)如何確定。
。求O2（g） 
；水和水蒸氣在25 ~ 100℃間的平均定壓摩爾熱容分別為
。今將系統(tǒng)從80℃的平衡態(tài)恒容加熱到100℃。求過程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS
最新試題
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。