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問答題 298.15K時(shí)一個(gè)銅電極浸在含有1.0 mol · L^-1 NH₃水和l.0 mol · L^-1［Cu（NH₃）₄］²⁺ 配離子的溶液中。若用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作正極．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得它和銅電極之間的電位差為0.030V，試計(jì)算［Cu（NH₃）₄］²⁺配離子的穩(wěn)定常數(shù)。

參考答案：

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1.問答題 某反應(yīng)若[Sn²⁺] = [Sn⁴⁺] = [ Cu²⁺] =0.1 mol·L^-1，當(dāng)加入NH₃的濃度為10.4 mol·L^-1時(shí)，求反應(yīng)方向。

參考答案：

2.問答題在298.15K時(shí)，[Ni（NH₃）₆]²⁺溶液中，c｛[Ni（NH₃）₆]²⁺｝為0.10mol·L^-1，c（NH₃）為1.0mol·L^-1，加入乙二胺（en）后，使開始時(shí)c（en）為2.3 mol·L^-1，計(jì)算平衡時(shí)溶液中[Ni（NH₃）₆]²⁺、NH₃、[Ni（en）₃]²⁺和en的濃度。已知[Ni（en）₃]²⁺的K_s為 2.0×10¹⁸， [Ni（NH₃）₆]²⁺的 K_s 為5.0×10⁸。

參考答案：

3.問答題 判斷下列反應(yīng)進(jìn)行的方向。

參考答案：

4.問答題通過計(jì)算說明，當(dāng)溶液中[Ag（CN）₂]^- = [CN^-]=0.10 mol·L^-1時(shí)，加入固體KI（不考慮體積增加）使[I-]=0.10 mol·L^-1，能否產(chǎn)生AgI沉淀，已知[Ag（CN）₂]^-的K_s＝1.26×10²，AgI的K_sp=8.51×10^-17。

參考答案：

5.問答題 向0.100 mol·L^-1AgNO₃溶液50.0 mL中加入3 mol·L^-1的氨水30.0 mL，然后用水稀釋至100.0 mL，求
① 溶液中Ag⁺、NH₃和[Ag（NH₃）₂]⁺的濃度。
② 加0.100mol固體KCl時(shí)是否有AgCl沉淀生成？
③ 欲阻止AgCl沉淀生成，原溶液中NH₃的最低濃度應(yīng)為多少？

參考答案：

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