在大氣壓力下，NaCl（s）與水組成的二組分系統(tǒng)在252K時(shí)有一個(gè)低共熔點(diǎn)，此時(shí)H2O（s），NaCl·2H2O（s）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.223的NaCl水溶液三相共存。264K時(shí)，不穩(wěn)定化合物NaCl·2H2O（s）分解為NaCl（s）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.27的NaCl水溶液。已知NaCl（s）在水中的溶解度受溫度的影響不大，溫度升高溶解度略有增加。
（1）試畫出NaCl（s）與水組成的二組分系統(tǒng)的相圖，并分析各部分的相態(tài)；
（2）若有1.0kg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.28的NaCl（s）水溶液，由433K時(shí)冷卻到263K，試計(jì)算能分離出純NaCl（s）的的質(zhì)量。
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最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。