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問答題已知反應2NaHCO₃（s） ═ Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（s）的分解壓與溫度的關系為：lg p =-3345/T+10.95。求平衡常數(shù)K_p^ө與T的關系；

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1.問答題在298K和標準壓力時，電解一含Zn²⁺溶液，希望當Zn²⁺濃度降至1×10^-4mol.kg^-1，仍不會有H₂（g）析出，試問溶液的pH應控制在多少為好？已知H₂（g）在Zn（s）上的超電勢為0.72V，并設此值與濃度無關。

參考答案：

2.問答題將1molSO₂與1molO₂的混合氣體，在101.325kPa及903K下通過盛有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度，使反應達到平衡，把產(chǎn)生的氣體急劇冷卻，并用KOH吸收SO₂及SO₃。最后測得余下的氧氣在101.325kPa、273.15K下的體積為13.78dm³，試計算反應SO₂+1/2O₂=SO₃在903K時的Δ_rG^O_m及K^ө。

參考答案：

3.問答題在298K和標準壓力時，用鐵Fe（s）為陰極，C（石墨）為陽極，電解6.0mol.kg^-1的NaCl水溶液。若H₂（g）在鐵陰極上的超電勢為0.20V，O₂（g）在石墨陽極上的超電勢為0.60V，Cl₂（g）的超電勢忽略不計。試說明兩電極上首先發(fā)生的反應及計算至少需加多少外加電壓，電解才能進行。（設活度因子均為1）

參考答案：

4.問答題 298K時，有潮濕的空氣與Na₂HPO₄·7H₂O（s）接觸，試問空氣的濕度應等于多少，才能使Na₂HPO₄·7H₂O（s）：
（1）不發(fā)生變化；
（2）失去水分（即風化）；
（3）吸收水分（即潮解）。
已知每兩種鹽存在如下平衡：

平衡共存的水蒸氣壓分別為2550Pa、1935Pa和1307Pa，并已知298K時純水的飽和蒸汽壓為3168Pa。

參考答案：

5.問答題 在1120℃下，赤鐵礦石（Fe₂O₃）被一氧化碳還原的反應和二氧化碳的分解反應同時進行：

問現(xiàn)存有固體Fe₂O₃的容器中，當反應達平衡時，容器中氧的分壓等于多少恰能阻止鐵的生成。

參考答案：