將過量NaHCO3（s）放入一真空密封容器中，在50℃下，NaHCO3按下式進行分解：
，系統(tǒng)達到平衡后，則其組分數K和自由度f為（）
A.3，2
B.3，1
C.2，0
D.2，1
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.yB>xB
B.yB〈xB
C.yB=xB
D.ABC都有可能
A.p總〈pB*
B.p總〈pA*
C.p總=pB*+pA*
D.pB*〉p總〉pA*
A.不變
B.減少
C.增大
D.不一定
A.f=0；xg=xl
B.f=1；xg=xl
C.f=0；xg>xl
D.f=1；xg>xl
A.恒大于任一純組分的蒸氣壓
B.恒小于任一純組分的蒸氣壓
C.介于兩個純組分的蒸氣壓之間
D.與溶液組成無關
最新試題
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現象。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現象？