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問答題 配制一系列濃度不同的高氯酸鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液，每份標(biāo)液中均含濃度為1.00×10^-3mol·L^-1的硝酸鹽。當(dāng)以ClO₄^-離子選擇性電極為指示電極，以SCE為參比電極，測得所組成一系列的電動勢如下表所示。試求ClO₄^-離子選擇性電極的選擇性系數(shù)K_{ClO₄^-，NO₃^-}。

參考答案：

K_{ClO₄^-，NO₃^-}=0.12。

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1.問答題NO₃^-選擇性電極和參比電極SCE浸入濃度為1.00×10^-5mol·L^-1硝酸鹽溶液中，測得NO3₃^-選擇性電極電位為-122.4mV（vs.SCE）。將同一對電極浸入硝酸鹽和氯化鈉濃度均為1.00×10^-3mol·L^-1的溶液中，則NO₃^-選擇性電極電位為-122.4mV。若兩溶液的溫度為25℃，試計算K_NO₃，Cl^-。

參考答案：

K_NO₃，Cl^-=0.10。

2.問答題將一個Na⁺選擇性玻璃電極（pNa玻璃電極）浸入濃度為1.00×10^-4mol·L^-1Na⁺的溶液，測得電池電動勢為0.587V。當(dāng)同一電極浸入Na⁺和H⁺的濃度均為1.00×10^-4mol·L^-1的溶液時，電池電動勢為0.625V。計算此電極的選擇性系數(shù)K_Na⁺，H⁺。

參考答案：

此電極的選擇性系數(shù)K_Na⁺，H⁺=3.24。

3.問答題 當(dāng)下述電池中的溶液是pH等于4.00的緩沖溶液時，在25℃測得的電池電動勢為0.209V。

當(dāng)緩沖溶液由三種未知溶液代替時，測得電動勢分別為（a）0.312V；（b）0.088V；（c）-0.017V。試計算每種未知溶液的pH。

參考答案：

4.問答題用纈氨霉素作為中性載體制作的鉀電極，對銨離子的電位選擇性系數(shù)為2×10^-2，以銀-氯化銀為內(nèi)參比電極（φ^ΘAgCl/Ag=0.222V），1×10^-2mol·L^-1氯化鉀為內(nèi)參比溶液，計算它在1×10^-2mol·L^-1硫酸銨溶液中的電位，不考慮離子強度的影響。

參考答案：

5.問答題 計算下列電池的電動勢，并標(biāo)明電極的正負(fù)極。已知φ^ΘAg/AgCl=+0.222V，φ_SCE=+0.242V。（不考慮離子強度的影響）

參考答案：