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問(wèn)答題 計(jì)算在1.0mol·L^—1HCl溶液中，用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)，并計(jì)算滴定至99．9％和100．1％時(shí)的電勢(shì)。為什么化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，電勢(shì)變化不相同？滴定時(shí)應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)？

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1.問(wèn)答題往0.10mmolAgCl沉淀中加少量H₂O及過(guò)量Zn粉，使溶液總體積為1.0mL。試計(jì)算說(shuō)明AgCl能否被Zn全部轉(zhuǎn)化為Ag（s）和C1^—。

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2.問(wèn)答題 根據(jù)鉻元素電勢(shì)圖：
計(jì)算φ^θ（Cr₂O₇^2－/Cr²⁺）和（Cr³⁺/Cr）以及判斷在酸性介質(zhì)，Cr₂O₇^2—還原產(chǎn)物是Cr³⁺還是Cr²⁺？

參考答案：

在酸性介質(zhì)，Cr₂O₇^2—還原產(chǎn)物是Cr³⁺

3.問(wèn)答題已知原電池（-）Ag|Ag⁺（0.010mol·L^—1）||Ag⁺（0.10mol·L^－1）|Ag（+），向負(fù)極加入K₂CrO₄，使Ag⁺生成Ag₂CrO₄沉淀，并使c（CrO₄^2—）＝0.10mol·L^—1，298K時(shí)，E＝0.26V。計(jì)算K_sp^θ（Ag2CrO4）。

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4.問(wèn)答題 已知

計(jì)算原電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K^θ。（）

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5.問(wèn)答題 已知
計(jì)算298K時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)E，判斷反應(yīng)方向。

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