無機化學(xué)酸堿理論與非水溶液章節(jié)練習(xí)(2019.12.28)

來源：考試資料網(wǎng)

1.問答題為什么強酸性溶劑（例如SbF₅/HSO₃F）可用來制備像I₂⁺和Se₈⁺這樣的陽離子，另一方面卻用強堿性溶劑穩(wěn)定諸如S₄^2-和Pb₉^4-這類陰離子物種？

參考答案：

I₂⁺和Se₈⁺在堿中會歧化或與堿分子配位；
S₄^2-和Pb₉^4-在酸中會歧化或與酸分子配位。

進(jìn)入題庫練習(xí)

2.問答題Ni和Cu的常見礦是硫化物礦，而Al和Ga則分別以氧化物和碳酸鹽形式存在。原因是什么？

參考答案：

O^2-和CO₃^2-都是硬堿而S^2-是軟堿，Ni²⁺和Cu²⁺是比Al³⁺和Ga³⁺軟的酸。符合硬親硬、軟親軟的規(guī)則。

進(jìn)入題庫練習(xí)

3.填空題接近800℃時用焦硫酸鈉可使Ti、Ta和Nb的礦物轉(zhuǎn)化為可溶物，一個簡化的反應(yīng)是：TiO₂+Na₂S₂O₇=Na₂SO₄+TiO（SO₄）其中的酸和堿分別是（）和（）。

參考答案：S₂O₇^2-；O^2-

進(jìn)入題庫練習(xí)

4.問答題請定義“酸度函數(shù)”。在什么條件下，酸度函數(shù)與pH相同？在什么條件下又有區(qū)別？

參考答案：酸度函數(shù)Ho的出發(fā)點是酸的酸度可通過與酸反應(yīng)的弱堿指示劑的質(zhì)子化程度來表示。B+H⁺= ...

點擊查看完整答案

進(jìn)入題庫練習(xí)

5.問答題 比較下列每組兩個化合物與乙醇形成氫鍵的能力：
（1）（H₃Si）₂O和（H₃CH₂C）₂O；
（2）（H₃Si）₃N和（H₃C）₃N

參考答案：對同一種H給體（如乙醇）而言，Lewis堿性越強形成的氫鍵也越強。因為O和N上的電子可擴充到Si的空d軌道上，因此與Si...

點擊查看完整答案

進(jìn)入題庫練習(xí)

6.問答題請用熱力學(xué)觀點說明非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑。

參考答案：非極性溶劑分子之間與非極性溶質(zhì)分子之間均只存在微弱的分子間力，在形成溶液時不需花費太多的能量就可克服溶劑與溶劑、溶質(zhì)與溶...

點擊查看完整答案

進(jìn)入題庫練習(xí)

7.問答題 下列各反應(yīng)過程，對溶液的酸堿性有何影響？說明理由。
（1）Li₃N加到液氨中；
（2）HgO加到含KI的水溶液中；
（3）Al（OH）₃加到NaOH溶液中；
（4）KHSO₄加到H₂SO₄中。

參考答案：（1） L₃N + 2NH₃（l）=3LiNH...

點擊查看完整答案

進(jìn)入題庫練習(xí)

8.問答題 下列兩組配合物中哪個對質(zhì)子表現(xiàn)出的堿性更強？你根據(jù)何種變化趨勢作出判斷的？
（1）[Fe（CO）₄]^2-和[Co（CO）₄]^-
（2）[Mn（CO）₅]^-和[Re（CO）₅]^-

參考答案：

（1）[Fe（CO）₄]^2-負(fù)電荷大，因而堿性更強；
（2）[Re（CO）₅]^-，Re半徑更大，堿性更強。

進(jìn)入題庫練習(xí)

9.問答題解釋現(xiàn)象：Co（NH₃）5F²⁺的穩(wěn)定性大于Co（NH₃）5I²⁺；Co（CN）5F^3-的穩(wěn)定小于Co（CN）5I^3-。

參考答案：根據(jù)SHAB理論，硬-硬和軟-軟結(jié)合穩(wěn)定。其中酸或堿的硬度并非一成不變。如硬酸可以由于若干軟堿配體的存在而被軟化。因此，...

點擊查看完整答案

進(jìn)入題庫練習(xí)

10.問答題 判斷IIIA族鹵化物的反應(yīng)：寫出下列反應(yīng)的平衡方程式或指出不發(fā)生反應(yīng)。
（1）AlCl₃與（C₂H₅）3NGaCl₃ （甲苯溶液）
（2）（C₂H₅）3NGaCl₃與GaF₃ （甲苯溶液）
（3）TlCl與NaI（水溶液）
（4）（CH₃）2SAlCl₃與GaBr₃ （酸性水溶液）

參考答案：（1）與Ga（III）相比，Al（III）是更強、更硬的Lewis酸，因而可望發(fā)生下述反應(yīng)：
AlCl

點擊查看完整答案

進(jìn)入題庫練習(xí)