A.牛頓型流體
B.觸變型流體
C.塑流型流體
D.脹流型流體
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A.180度
B.0-90度之間
C.0度
D.90-180度之間
A.在顯微鏡下能看見(jiàn)
B.粒徑在1-100nm之間
C.粒子能透過(guò)濾紙
D.存在丁達(dá)爾效應(yīng)
A.對(duì)于同種電荷離子之間的反應(yīng),溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率也越小
B.有一個(gè)反應(yīng)物不帶電荷,則反應(yīng)速率與離子強(qiáng)度無(wú)關(guān)
C.對(duì)于異種電荷離子之間的反應(yīng),溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率越小
D.對(duì)于同種電荷離子之間的反應(yīng),溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率也越大
A.常數(shù)
B.與加入溶質(zhì)的量有關(guān)
C.無(wú)法判斷
D.加入溶質(zhì)的量越多濃度比就越大
A.隨著外加電解質(zhì)的加入,ξ電位由大變小,直至為零,有時(shí)甚至可使ξ電位改變符號(hào)
B.ξ電位絕對(duì)值越大,溶膠越穩(wěn)定
C.ξ電位是粒子表面與本體溶液之間的電位差
D.ξ電位是表面電勢(shì)的一部分
最新試題
將水銀滴在玻璃板上,平衡時(shí)其接觸角為()。
在電解過(guò)程中,陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律?
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時(shí),該反應(yīng)的方向。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí),電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計(jì)算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣?為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象?
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
分散系靜置時(shí),成半固體狀態(tài),振搖時(shí)成流體,這屬于()。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。
在25℃時(shí),電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn),以下敘述錯(cuò)誤的是()。