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判斷題對(duì)于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn===Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的E增大，根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^Θ也必將增大。

1.判斷題已知某電池反應(yīng)A+（1/2）B²⁺===A⁺+（1/2）B，而當(dāng)反應(yīng)式改寫為2A+B²⁺===2A⁺+B時(shí)，則此反應(yīng)的E^Θ不變，而Δ_rG_m^Θ改變。

2.判斷題 有下列原電池：
（-）Cd∣CdSO₄（1mol˙L^-1）∣∣CuSO₄（1mol˙L^-1）∣Cu（+）
若往CdSO₄溶液中加入少量Na₂S溶液，或往CuSO₄溶液中加入少量CuSO₄˙5H₂O晶體，都會(huì)使原電池的電動(dòng)勢(shì)變小。

3.判斷題在電池反應(yīng)中，電動(dòng)勢(shì)越大的反應(yīng)速率越快。

4.判斷題在原電池中增加氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)增加。

5.判斷題電極電勢(shì)的數(shù)值與電池反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的選配及電極反應(yīng)的方向無關(guān)，平衡常數(shù)的數(shù)值也與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)。