封閉體系,Wf =0時,下列過程中體系的△U、△S、△G何者必為零?
(1)絕熱密閉剛性容器中進行的化學反應過程();
(2)某物質的恒溫恒壓可逆相變過程();
(3)某物質經一循環(huán)恢復原狀態(tài)()。
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A.-200J/K
B.200J/K
C.-180J/K
D.180J/K
A.-200J/K
B.200J/K
C.-20J/K
D.20J/K
A.最快
B.最慢
C.中等
D.不變
A.上升
B.下降
C.不變
D.無法確定
A.絕熱可逆,且W`= 0的過程
B.等容等壓,且W`= 0的過程
C.等溫等壓,且W`= 0的可逆過程
D.等溫等容,且W`= 0的可逆過程
最新試題
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數;(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
對于可逆電池,溫度系數大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應,以下敘述錯誤的是()。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應為:,假定反應機理為:(1)試導出反應速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應的表觀活化能Ea。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等,當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現象?
某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?