您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.天空溫度太低
B.天空中空氣稀薄
C.天空溫度太高
D.形成無運動水滴半徑太小
A.因其在低溫下沸騰，高沸點液體不致分解
B.因其在高溫下沸騰，高沸點液體分解
C.由于二者互溶，很難分開
D.不易提純
A.小于
B.等于
C.大于
D.不能確定
A.體積功是體系反抗外壓體積發(fā)生變化而做的功
B.不同的過程，體系做功不同
C.功是狀態(tài)函數(shù)
D.功不是狀態(tài)函數(shù)
最新試題
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應的敘述錯誤的是（）。