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問答題由標準鈷電極和標準氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負極，現(xiàn)知氯的標準電極電勢為+1.36V。此電池的反應方向？

1.問答題今有一種含有Cl^-、Br^-、I^-三種離子的混合溶液，欲使I^-氧化成I₂，又不使Br^-、Cl^-離子氧化，在常用氧化劑Fe₂（SO₄）₃和KMnO₄中應選哪一種？

2.問答題在pH分別為3和6時，KMnO₄能否氧化I^-和Br^-[假設MnO₄^-被還原成Mn²⁺，且c（MnO₄^-）=c（Mn²⁺）=c（I^-）=c（Br^-）=1mol•L^-1]。

3.問答題已知φ^Θ（Fe²⁺/Fe）=-0.44V，判斷下列反應在標準態(tài)時進行的方向，如能正向進行，試估計進行的程度大小。Sn⁴⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）=Sn²⁺（aq）+2Fe³⁺（aq）

4.問答題已知φ^Θ（Fe²⁺/Fe）=-0.44V，判斷下列反應在標準態(tài)時進行的方向，如能正向進行，試估計進行的程度大小。Fe（s）+2Fe³⁺（aq）=3Fe²⁺（aq）

5.問答題下列物質(zhì)SnCl₂、FeCl₂、KI、Zn、H₂、Mg、Al、HS^-在一定條件下都可以做還原劑。試根據(jù)標準電極電勢數(shù)據(jù)，把這些物質(zhì)按其還原能力遞增順序重新排列，并寫出它們對應的氧化產(chǎn)物。