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問答題

對于由電對MnO₄^-/Mn²⁺與Zn²⁺/Zn組成的原電池。

計算298K下，當(dāng)c（MnO₄^-）=c（Mn²⁺）=c（Zn²⁺）=1mol•L^-1，c（H⁺）=0.1mol•L^-1時，該電池的電動勢，該氧化還原反應(yīng)的△_rG_m，并說明該氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。

參考答案：

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1.問答題 根據(jù)下列反應(yīng)（假設(shè)離子濃度均為1mol•L^-1）

計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變△_rG^Θ_m。

參考答案：

2.問答題 根據(jù)下列反應(yīng)（假設(shè)離子濃度均為1mol•L^-1）

計算25℃時的平衡常數(shù)。

參考答案：

3.問答題 根據(jù)下列反應(yīng)（假設(shè)離子濃度均為1mol•L^-1）

計算它們組成原電池的電動勢，并指出正負(fù)極。

參考答案：

4.問答題由兩個氫半電池Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（0.1mol•L^-1）和Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（xmol•L^-1）組成一原電池，測得該原電池的電動勢為0.016V，若Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（xmol•L^-1）作為該原電池的正極，問組成該半電池的溶液中H⁺濃度是多少？

參考答案：

5.問答題由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極和標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負(fù)極，現(xiàn)知氯的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V。當(dāng)c（Co²⁺）降到0.01mol•L^-1時，通過計算說明電動勢又將如何變化？

參考答案：