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問答題

根據(jù)下列反應（假設離子濃度均為1mol•L^-1）

計算25℃時的平衡常數(shù)。

1.問答題 根據(jù)下列反應（假設離子濃度均為1mol•L^-1）

計算它們組成原電池的電動勢，并指出正負極。

2.問答題由兩個氫半電池Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（0.1mol•L^-1）和Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（xmol•L^-1）組成一原電池，測得該原電池的電動勢為0.016V，若Pt，H₂（p^Θ）∣H⁺（xmol•L^-1）作為該原電池的正極，問組成該半電池的溶液中H⁺濃度是多少？

3.問答題由標準鈷電極和標準氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負極，現(xiàn)知氯的標準電極電勢為+1.36V。當c（Co²⁺）降到0.01mol•L^-1時，通過計算說明電動勢又將如何變化？

4.問答題由標準鈷電極和標準氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負極，現(xiàn)知氯的標準電極電勢為+1.36V。當氯氣的分壓增大時，電池電動勢將如何變化？

5.問答題由標準鈷電極和標準氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負極，現(xiàn)知氯的標準電極電勢為+1.36V。鈷的電極電勢為多少？