A.1/2
B.1/4
C.1/8
D.1/16
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A.任何液面都存在表面張力
B.平面液體沒(méi)有附加壓力
C.彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心
D.彎曲液面的附加壓力指向曲率中心
A.與體系的大小無(wú)關(guān)而與濃度大小有關(guān)
B.與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)
C.可為正值也可為負(fù)值
D.與反應(yīng)方程式寫(xiě)法無(wú)關(guān)
A.平衡向右移動(dòng)
B.平衡向左移動(dòng)
C.條件不充分，無(wú)法判斷
D.平衡不移動(dòng)
A.A杯高B杯
B.A杯等于B杯
C.A杯低于B杯
D.視溫度而定
A.<0
B.>0
C.=0
D.無(wú)法比較
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。