A.熱容C不是狀態(tài)函數(shù)
B.熱容C與途徑無關(guān)
C.恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)
D.恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)
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A.O2
B.CO2
C.NH3
D.Ar
在等壓下，進行一個反應(yīng) A + B→C，若ΔrHm > 0，則該反應(yīng)一定是（）。
A.吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)
C.溫度升高
D.無法確定
A.焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量
B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量
C.焓是體系狀態(tài)函數(shù)
D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等
A.Q > 0，W > 0，∆U > 0
B.Q = 0，W = 0，∆U < 0
C.Q = 0，W = 0，∆U = 0
D.Q < 0，W > 0，∆U < 0
A.W > 0
B.W = 0
C.W < 0
D.無法計算
最新試題
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。