A.Q>0，W>0，△U>0
B.Q=0，W<0，△U<0
C.Q=0，W>0，△U>0
D.Q=0，W=0，△U=0
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如圖某循環(huán)過(guò)程：A→B是絕熱不可逆過(guò)程；B→C是絕熱可逆過(guò)程；C→A是恒溫可逆過(guò)程，問(wèn)在C→A過(guò)程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A：（）
A.QC-A>0
B.QC-A<0
C.QC-A=0
D.不能確定
A.狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無(wú)關(guān)
B.物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無(wú)關(guān)
C.物質(zhì)的熱容與溫度無(wú)關(guān)
D.反應(yīng)前后體系的熱容不變
A.∆H3=∆H1+∆H2
B.∆H3=∆H1-∆H2
C.∆H3=∆H2-∆H1
D.∆H3=2∆H1-∆H2
A.∆T<0，∆U<0，∆H<0
B.∆T>0，∆U=0，∆H>0
C.∆T>0，∆U>0，∆H>0
D.∆T>0，∆U=0，∆H=0
A.理想溶液
B.稀溶液
C.所有氣體
D.理想氣體
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。