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你可能感興趣的試題
A.熵是狀態(tài)函數(shù)
B.一切熵增加的變化都是自發(fā)變化
C.耗散功是不可避免的
D.“又要馬兒跑，又要馬兒只吃不拉”是不可能的
E.自然界不存在熵減少的過程
F.熵值不可能為負(fù)值
G.絕對零度下，完美晶體的熵值為零
A.正確
B.違背熱力學(xué)第一定律
C.違背熱力學(xué)第二定律
已知CO2（g）的
Cp，m={26.75+42.258×10-3（T/K）-14.25×10-6（T/K）2}J•mol-1•K-1。
。
最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。