單項(xiàng)選擇題

某化學(xué)反應(yīng)的△rHmθ＜0，△rSmθ＞0，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（）

A.Kθ>1，且隨溫度升高而增大
B.Kθ>1，且隨溫度升高而減少
C.Kθ< 1，且隨溫度升高而增大
D.Kθ< 1，且隨溫度升高而減少


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1.單項(xiàng)選擇題反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）可視為理想氣體間反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)平衡后，若維持體系溫度與壓力不變，而與體系中加入惰性氣體，則（）

A.KP不變，平衡時(shí)的N2和H2的量將增強(qiáng)，而NH3的量減少
B.KP不變，平衡時(shí)的N2、H2、NH3的量均不變
C.KP不變，平衡時(shí)的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.KP增加，平衡時(shí)的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加

2.單項(xiàng)選擇題已知298K時(shí)理想氣體反應(yīng)N2O4（g）→2NO2（g）的Kθ為0.1132。今在同溫度且N2O4（g）及2NO2（g）的分壓都為101.325kPa的條件下，反應(yīng)將（）

A.向生成NO2的方向進(jìn)行
B.正好達(dá)到平衡
C.難以判斷其進(jìn)行方向
D.向生成N2O4的方向進(jìn)行

最新試題

對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。

題型：判斷題

試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）

題型：?jiǎn)柎痤}

溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。

題型：?jiǎn)柎痤}

將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。

題型：?jiǎn)柎痤}

298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。

題型：?jiǎn)柎痤}

膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？

題型：?jiǎn)柎痤}

分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？

題型：?jiǎn)柎痤}

化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題