單項選擇題在T=380K，總壓p=2.00kPa，反應(yīng)C6H5C2H5（g）≒C6H5C2H3（g）+H2（g）的平衡系統(tǒng)中，加入一定量的惰性組分H2O（g），則反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K0不變，C6H5C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率變大，C6H5C2H3（g）的摩爾分數(shù)y（C6H5C2H3）（）

A.變大
B.變小
C.不變
D.條件不全無法確定


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1.單項選擇題下面的敘述中違背平衡移動原理的是（）

A.升高溫度平衡向吸熱方向移動
B.增加壓力平衡向體積縮小的方向移動
C.加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動
D.降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動

最新試題

關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。

題型：單項選擇題

關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。

題型：單項選擇題

對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。

題型：判斷題

298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。

題型：問答題

溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。

題型：問答題

計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。

題型：問答題

500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？

題型：問答題

試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）

題型：問答題

丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。

題型：問答題

分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。

題型：單項選擇題