A.0.15
B.0.9
C.0.45
D.0.2
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有如下簡單反應(yīng) aA + bB→dD，已知a < b < d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.2k=3k’
B.k=k’
C.3k=2k’
D.½k=⅓k’
A.ΔrGmθ
B.△rGm
C.經(jīng)驗平衡常數(shù)
D.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
最新試題
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。