A.10.5kJ·mol-1
B.100.5kJ·mol-1
C.153kJ·mol-1
D.300kJ·mol-1
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A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（1）（4）
D.（3）（4）
乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOHA、COB、CH=COC、的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：（）
A.基元反應(yīng)
B.對(duì)峙反應(yīng)
C.平行反應(yīng)
D.連串反應(yīng)
對(duì)復(fù)雜反應(yīng)
可用平衡近似處理時(shí)，K=k1/k-1=[B]/[A]。為了不致擾亂快速平衡，①B→C必為慢步驟；②B→C必為快步驟；③k-1=k1；④k-1>>k2；⑤k-1<
A.①
B.②③
C.①⑤
D.①④
1－1級(jí)對(duì)峙反應(yīng)
，由純A開(kāi)始，進(jìn)行到 [A] = [B] 的時(shí)間t為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時(shí)間變化的規(guī)律，所對(duì)應(yīng)的連串反應(yīng)是：（）
A.G→F→E
B.E→F→G
C.G→E→F
D.F→G→E
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。