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問答題反應(yīng)：2Ag⁺+Zn=2Ag+Zn²⁺，開始時Ag⁺和Zn²⁺的離子濃度分別是0.1mol·L^-1和0.3mol·L^-1，求達(dá)到平衡時，溶液中剩余的Ag⁺離子濃度.E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Zn²⁺_/Zn=-0.76V

1.問答題已知電對Ag⁺+e^-Ag、E°=0.799V，Ag₂C₂O₄的溶度積為3.5×10^-11，求算電對Ag₂C₂O₄+2e^-=2Ag+C₂O₄^2-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

2.問答題 將氧電極（pH=14溶液）與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極組成原電池
<1>.寫出原電池符號及電池反應(yīng)式
<2>.求出電池電動勢和平衡常數(shù).
<3>.若在溶液中加入HCl，電池電動勢將如何變化E°O₂/OH=0.40V，E°Zn²⁺/Zn=-0.76V

3.問答題試解釋在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，三氯化鐵溶液為什么可以溶解銅板知：E°_Fe³⁺_/Fe²⁺=0.77V，E°_Cu²⁺_/Cu=0.337V

4.問答題指出化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂中鐵、硫元素的氧化數(shù)，還原劑的氧化產(chǎn)物是什么？

+2；-1；+8/3；+4
3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂
氧化產(chǎn)物：Fe₃O₄、SO₂

5.單項選擇題在一個氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷（）

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B.該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大
C.該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行
D.該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大