A.任何兩相平衡的系統(tǒng)
B.組分濃度用摩爾分數(shù)表示的兩相平衡系統(tǒng)
C.多相平衡系統(tǒng)
D.氣-液平衡或液-固平衡系統(tǒng)
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A.蒸氣壓
B.汽化熱
C.熵
D.吉布斯函數(shù)
將固體NH4HCO3（s）放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡：
系統(tǒng)的組分數(shù)K和自由度數(shù)f為：（）。
A.K＝2，f＝1
B.K＝2，f＝2
C.K＝1，f＝0
D.K＝3，f＝2
科爾勞施定律認為電解質(zhì)溶液的摩爾電導與其濃度成線性關系為
。這一規(guī)律適用于（）
A.弱電解質(zhì)
B.強電解質(zhì)的稀溶液
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.強電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.La3+
B.Mg2+
C.NH4+
D.H+
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？