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大學(xué)試題

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問答題 有一氫電極H2（101325Pa）/H⁺（？）。該電極所用的溶液均為1.0mol·L^-1的弱酸（HA）與其鉀鹽（KA）所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測得其電動(dòng)勢E=0.38V。并知?dú)潆姌O為正極，另一電極的φ=-0.65V，問該氫電極中溶液的pH值和弱酸（HA）的為多少？

參考答案：

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1.問答題 已知半反應(yīng)及其電對的φ^θ為：

（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由以上兩個(gè)半反應(yīng)組成原電池的電動(dòng)勢。
（2）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）計(jì)算反應(yīng)的，并說明反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（4）若溶液的pH=7（其它條件不變），判斷反應(yīng)的方向。

參考答案：

2.問答題有一Br^-和Cl^-的混合溶液，其濃度均為1.0mol·L^-1，現(xiàn)欲使用1.0mol·L^-1KMnO₄溶液只氧化Br^-而不氧化Cl^－，問系統(tǒng)中H⁺濃度應(yīng)在什么范圍？假定Mn²⁺和氣體均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

參考答案：

3.問答題 將下列反應(yīng)組成原電池：
（1）用符號表示原電池的組成，并計(jì)算E^θ；
（2）計(jì)算反應(yīng)的；
（3）若c（Sn²⁺）=1.0×10^-3mol·L^-1，其它離子濃度均為1.0mol·L^-1，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢；
（4）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。

參考答案：

4.問答題 計(jì)算說明在pH=4.0時(shí)，下列反應(yīng)能否自動(dòng)進(jìn)行（其余物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

參考答案：

5.問答題判斷下列氧化還原反應(yīng)在298.15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的方向：

參考答案：（1）E^θ=0.80-0.77>0，正向自發(fā)
（2）E 點(diǎn)擊查看完整答案