液體A和B的表面張力分別為σA和σB，A和B不能互溶，它們間的界面張力為σA-B，液體A可在液體B上鋪展的條件為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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反應(yīng)
，其ΔrGm=-232600-167.7T（J.mol-1），如果溫度升高，則（）
A.ΔrGm0變負，反應(yīng)更完全
B.K0變大，反應(yīng)更完全
C.K0變小，反應(yīng)更不完全
D.無法判斷
A.不移動
B.向正極
C.向負極
D.不能確定
當化學(xué)反應(yīng)在溫度為298K時的標準自由能變化為負值時，則在該溫度下反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K0將是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。