當化學反應在溫度為298K時的標準自由能變化為負值時，則在該溫度下反應的標準平衡常數(shù)K0將是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.吸附力來源于化學鍵力
B.吸附一般有選擇性
C.吸附可以是單分子層或多分子層
D.吸附速度較小
反應
在973K時的平衡常數(shù)K0為0.71，當各物質的分壓均為90kPa時，反應的ΔrGm將（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.表面張力
B.表面能
C.附加壓力
D.比表面能
空氣中有一肥皂泡，直徑為2mm，若其表面張力為0.06J·m-2，則泡內附加壓力為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。