問答題用氟離子電極測(cè)定飲用水中F一含量時(shí)，取水樣20.00ml，加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液20.00ml，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10-2mol/L的氟標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00m1，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為120.0mV。若氟電極的響應(yīng)斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F一的濃度。

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中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（）

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

電化學(xué)分析是利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)測(cè)定物質(zhì)成分的分析方法，它以電導(dǎo)、電位、電流和電量等電化學(xué)參數(shù)與被測(cè)物質(zhì)含量之間的關(guān)系作為計(jì)量的基礎(chǔ)。

題型：判斷題

自發(fā)電池HgHg2Cl2（s），Cl－（飽和）〡Mn+〡M。在25℃時(shí)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.100V，如將Mn+濃度稀釋50倍，電池電動(dòng)勢(shì)下降為0.050V，金屬離子Mn+的電荷n為何值？

題型：?jiǎn)柎痤}

標(biāo)準(zhǔn)氫電極是參考電極的二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

題型：判斷題

為測(cè)定下列吡啶與水之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的平衡常數(shù)，C5H5N＋H2O<=>C5H5NH＋＋OH－安裝以下電池若25℃時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)為0.563V，上列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb為多少？

題型：?jiǎn)柎痤}

問題：（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是（）。（3）電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ?。（4）用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是（）。

題型：?jiǎn)柎痤}

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為（）；②乙中總反應(yīng)的離子方程式為（）；③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為（）；②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）（）g。

題型：填空題

用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合溶液250mL，經(jīng)過一段時(shí)間后兩極均得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列有關(guān)描述中，正確的是（）

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

水質(zhì)監(jiān)測(cè)項(xiàng)目中有許多是應(yīng)用電化學(xué)分析方法進(jìn)行測(cè)定的。試寫出5個(gè)分別應(yīng)用不同電化學(xué)分析方法進(jìn)行測(cè)定的水質(zhì)監(jiān)測(cè)項(xiàng)目名稱以及電化學(xué)方法名稱。

題型：?jiǎn)柎痤}

用氟離子電極測(cè)定飲用水中F一含量時(shí)，取水樣20.00ml，加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液20.00ml，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10-2mol/L的氟標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00m1，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為120.0mV。若氟電極的響應(yīng)斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F一的濃度。

題型：?jiǎn)柎痤}