A.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén),壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。
B.純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及100kPa下的純態(tài)。
C.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及壓力為100kPa時(shí)的純態(tài)。
D.純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及100kPa下的純態(tài)。
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A.ΔG<0,ΔH>0
B.ΔG>0,ΔH>0
C.ΔG=0,ΔH=0
D.ΔG<0,ΔH<0
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.無(wú)法確定
A.ΔmixV=0
B.ΔmixS〉0
C.ΔmixG〈0
D.ΔmixG〉0
A.p*A〈pA,μ*A〈μA,TOf〈Tf
B.p*A〉pA,μ*A〈μA,TOf〈Tf
C.p*A〉pA,μ*A〈μA,TOf〉Tf
D.p*A〉pA,μ*A〉μA,TOf〉Tf
A.298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過(guò)程
B.理想氣體向真空膨脹
C.電解水制備氫氣
D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡
最新試題
熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。
()不屬于經(jīng)典熱力學(xué)。
只有在恒壓條件下,理想氣體的焓才是溫度的函數(shù)。
熱力學(xué)的四個(gè)基本定律不包括()。
自發(fā)過(guò)程總是單方向地向平衡狀態(tài)進(jìn)行,平衡狀態(tài)就是自發(fā)過(guò)程的極限。
不靠外界供給能量,本身能量也不減少,卻能連續(xù)不斷地對(duì)外做功的第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)是可能造成的。
化工熱力學(xué)在研究實(shí)際問(wèn)題時(shí),通常將實(shí)際過(guò)程變成“理想模型+校正”的處理問(wèn)題方法,即共性加個(gè)性的方法。理想模型不包括()。
設(shè)z為關(guān)于x,y的連續(xù)函數(shù),根據(jù)點(diǎn)函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式,則有()。
蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程的潛熱,僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時(shí),蒸發(fā)焓為()。
敞開(kāi)體系是指()的熱力系統(tǒng)。