A.MR=M+M*
B.MR=M-2M*
C.MR=M-M*
D.M*=M+MR
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A.丙烷、丁烷和少量的戊烷
B.甲烷、乙烷
C.正己烷
A.〉Ps（Τ）
B.〈Ρs（Τ）
C.=Ρs（Τ）
T溫度下的過冷純液體的壓力P（）
A.〉Ps（T）
B.〈Ps（T）
C.=Ps（T）
A、只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)
B、對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的
C、當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定改變
D、體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能
A、可逆過程一定是循環(huán)過程
B、循環(huán)過程不一定是可逆過程
C、循環(huán)過程ΦδQ=Q=0
D、對理想氣體ΦCVdT≠0
最新試題
汽液平衡計算中常用的熱力學(xué)處理方法有兩種，即（）。
根據(jù)熵增原理可以判斷過程進(jìn)行的方向和限度，下列判斷的依據(jù)，錯誤的是（）。
熱力學(xué)系統(tǒng)由大量運(yùn)動著的微觀粒子（分子、原子和離子等）所組成。
進(jìn)行化工過程能量分析的理論基礎(chǔ)是（）。
熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。
溶液的穩(wěn)定性可用（）進(jìn)行分析。
能量有多種形式，可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中能量的總量保持不變。
蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時，蒸發(fā)焓為（）。
對單相、定組成體系，其熱力學(xué)性質(zhì)可以用任意兩個其他的熱力學(xué)變量來表示。對于焓H常常表示成以（）作為變量的形式。
化工熱力學(xué)中著重研究熱力學(xué)函數(shù)在工程中的應(yīng)用，不包括（）。