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問答題設(shè)計電池，計算反應(yīng) Fe²⁺（a₁）+Ag⁺（a₂）→Fe³⁺（a₃）+Ag（s）在298K時的平衡常數(shù)。若將適量的銀粉加入到濃度為0.050mol·kg^-1的Fe（NO₃）₃溶液中，計算平衡時溶液中Ag⁺質(zhì)量摩爾濃度（設(shè)溶液中離子活度系數(shù)為1）。

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1.問答題電池Ag（s），AgCl（s）|KCl（a）|Hg₂Cl₂（s），Hg（l）的反應(yīng)為Ag（s）+ ½Hg₂Cl₂（s）=AgCl（s）+Hg（l）。已知298K時此反應(yīng)的ΔrH^өm=5435J·mol^-1、ΔrS^өm=33.15J·K^-1mol^-1。求298K時該電池的電動勢E^ө和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^ө。

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2.問答題298K和p^ө壓力下，化學(xué)反應(yīng)：Ag₂SO₄（s）＋H₂（p^ө）=2Ag（s）＋H₂SO₄（0.1mol·kg^-1）的Φ^өAg₂SO₄·Ag =0.627V，Φ^өAg⁺，Ag=0.799V。計算Ag₂SO₄的離子活度積K_sp。

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3.問答題298K和p^ө壓力下，化學(xué)反應(yīng)：Ag₂SO₄（s）＋H₂（p^ө）=2Ag（s）＋H₂SO₄（0.1mol·kg^-1）的Φ^өAg₂SO₄·Ag =0.627V，Φ^өAg⁺，Ag=0.799V。計算該電池的電動勢E。設(shè)活度系數(shù)均為1

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4.問答題298K和p^ө壓力下，化學(xué)反應(yīng)：Ag₂SO₄（s）＋H₂（p^ө）=2Ag（s）＋H₂SO₄（0.1mol·kg^-1）的Φ^өAg₂SO₄·Ag =0.627V，Φ^өAg⁺，Ag=0.799V。為該化學(xué)反應(yīng)設(shè)計一可逆電池，并寫出其電極和電池反應(yīng)進(jìn)行驗證

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5.問答題 298K時，實驗測得電池Pt，H₂（p^ө）|H⁺（b）|O₂（p^ө），Pt的電動勢E=1.228V。已知H₂O（l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變Δ_fH_m^ө=-285.8kJ·mol^-1。求298K時，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kө。

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