900℃時(shí)CuO（s）在密閉的抽空容器中分解反應(yīng)為：
。測(cè)得平衡時(shí)氧氣的壓力為1.672kPa，則其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0為（）
A.0.0165
B.0.128
C.0.00825
D.7.81
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A.在界面上產(chǎn)生負(fù)吸附
B.能形成膠束
C.在界面上定向排列降低了表面能
D.使溶液的表面張力增大
液體A和B的表面張力分別為σA和σB，A和B不能互溶，它們間的界面張力為σA-B，液體A可在液體B上鋪展的條件為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
反應(yīng)
，其ΔrGm=-232600-167.7T（J.mol-1），如果溫度升高，則（）
A.ΔrGm0變負(fù)，反應(yīng)更完全
B.K0變大，反應(yīng)更完全
C.K0變小，反應(yīng)更不完全
D.無法判斷
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？