填空題N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反應，是（）反應（放熱，吸熱，不放熱也不吸熱）；溫度升高反應的平衡常數K0（）（增大，減小，不變），平衡時NH3（g）的摩爾分數（）（增大，減小，不變），在恒T，P下反應系統(tǒng)中惰性氣體如Ar，CH4等的含量增加，則平衡時N2的轉化率（）（增大，減小，不變），若原料的配比遠離nH2：nN2=3：1之值，則平衡時NH3（g）的含量（）；若升高壓力，平衡時的NH3（g）含量（）。
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1.單項選擇題反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在400℃達到平衡，此時若增加C（s）的量，則平衡（）移動。
A.向左
B.向右
C.不
2.單項選擇題反應A（g）+B（g）=C（g）+2D（g），若其他條件（如T，P）不變，在反應系統(tǒng)增加惰性氣體的分壓，則平衡時氣相中A的轉化率（）
A.減小
B.增加
C.不變
D.因物質種類而變
5.多項選擇題在恒T，P下，化學反應達到平衡時，下列關系成立的有（）
A.△rG0m=0
B.△rGm=0
C.Ja=K0
D.Ja≠K0
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化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
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298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
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用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
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