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標(biāo)準(zhǔn)氫電極是參考電極的二級標(biāo)準(zhǔn)。
計算下列電池電動勢，并標(biāo)明電極的正負(fù)。（1）Zn│ZnSO4（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag（已知=－0.763V，=+0.80V）（2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb（已知=－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）
說明直接電位法、電位滴定法和永停滴定法的測量電池分別是哪種化學(xué)電池。
電化學(xué)分析是利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)測定物質(zhì)成分的分析方法，它以電導(dǎo)、電位、電流和電量等電化學(xué)參數(shù)與被測物質(zhì)含量之間的關(guān)系作為計量的基礎(chǔ)。
由外界電能引起化學(xué)反應(yīng)的電池稱作原電池。（）
將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，測得電動勢為0.352V；測定另一未知試液時，測得電動勢為0.296V。計算未知試液的pH。
將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連。以電流1A通電10min，然后反接電源，以電流2A繼續(xù)通電10min。下圖為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖，正確的是（）
問題：（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是（）。（3）電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ?。（4）用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是（）。
簡述玻璃電極的基本構(gòu)造和作用機(jī)制。
如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為（）；②乙中總反應(yīng)的離子方程式為（）；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為（）；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）（）g。