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用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04gH2
A.充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“＋”的一極，電池上標(biāo)有“－”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)只有：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B.兩極得到的氣體均為混合物氣體
C.若Cu2＋的起始濃度為1mol/L，則c（Cl－）起始濃度為2mol/L
D.Cu2＋的起始濃度最大應(yīng)小于4mol/L
A.不會(huì)有晶體析出
B.濃度變大
C.濃度變小
D.pH不變
A.電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na
B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl－失電子
最新試題
在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（）
簡述玻璃電極的基本構(gòu)造和作用機(jī)制。
由外界電能引起化學(xué)反應(yīng)的電池稱作原電池。（）
水質(zhì)監(jiān)測(cè)項(xiàng)目中有許多是應(yīng)用電化學(xué)分析方法進(jìn)行測(cè)定的。試寫出5個(gè)分別應(yīng)用不同電化學(xué)分析方法進(jìn)行測(cè)定的水質(zhì)監(jiān)測(cè)項(xiàng)目名稱以及電化學(xué)方法名稱。
下列電池的電動(dòng)勢(shì)為0.460V，計(jì)算反應(yīng)M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的穩(wěn)定常數(shù)KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標(biāo)準(zhǔn)氫電極）。
自發(fā)電池HgHg2Cl2（s），Cl－（飽和）〡Mn+〡M。在25℃時(shí)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.100V，如將Mn+濃度稀釋50倍，電池電動(dòng)勢(shì)下降為0.050V，金屬離子Mn+的電荷n為何值？
問題：（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是（）。（3）電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ＃?）用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是（）。
用氟離子電極測(cè)定飲用水中F一含量時(shí)，取水樣20.00ml，加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液20.00ml，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10-2mol/L的氟標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00m1，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為120.0mV。若氟電極的響應(yīng)斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F一的濃度。
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
是否能用普通電位計(jì)或伏特計(jì)測(cè)量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動(dòng)勢(shì)？簡述原因。