在某化學反應中隨時檢測物質(zhì)A的含量，1小時后，發(fā)現(xiàn)A已作用了75%，試問2h后還剩余多少A沒有作用？若該反應對A來說是：
（1）一級反應；
（2）二級反應（設A與另一反應物B起始濃度相同）；
（3）零級反應（求A作用完所需時間）。
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在273K，101kPa時水的摩爾凝固熱為
（cA為任意時刻的蔗糖濃度），在溫度為321K，以0.1mol·dm-3鹽酸為催化劑時，速率常數(shù)kA=1.93×10-2min-1。此時將濃度為0.02mol·dm-3的蔗糖液2.0dm3置于反應器中進行反應。計算：
最新試題
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。