A.B組分在各相中的化學(xué)勢(shì)相等
B.B組分在各相中的活度相等
C.B組分在氣相中的分壓相等
D.上述三種情況均不可確定
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含有非揮發(fā)性溶質(zhì)B的水溶液，在101 325 Pa 下，270.15 K時(shí)開始析出冰，已知水的
，該溶液的正常沸點(diǎn)是：（）。
A.370.84K
B.372.31K
C.373.99K
D.376.99K
根據(jù)下圖所示，在逸度組成圖中當(dāng)溶液組成為x1時(shí)，下面諸表示式中錯(cuò)誤的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.重結(jié)晶制取純鹽過程中，析出的純鹽的化學(xué)勢(shì)與母液中該鹽的化學(xué)勢(shì)相等
B.糖溶于水過程中，固體糖的化學(xué)勢(shì)大于溶液中糖的化學(xué)勢(shì)
C.自然界中，風(fēng)總是從化學(xué)勢(shì)高的地域吹向化學(xué)勢(shì)低的地域
D.自然界中，水總是從化學(xué)勢(shì)高的高地流向化學(xué)勢(shì)低的低地
；正最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）