反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）是一個典型的復(fù)相反應(yīng)系統(tǒng)。根據(jù)下表所給298K的熱力學(xué)數(shù)據(jù)
通過計算解答下列問題：
求298K時反應(yīng)的△rGmθ，判斷在此條件下反應(yīng)能否正向進(jìn)行？
根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的△rHmθ的關(guān)系，判斷升高溫度是否有利于正向反應(yīng)？
若反應(yīng)在298K時達(dá)到平衡，計算CO2的平衡分壓（假設(shè)CO2是理想氣體）；
設(shè)反應(yīng)系統(tǒng)的△Cp=0，估算反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度。
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗現(xiàn)象。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。