你可能感興趣的試題

單項選擇題
定量分析中，準確測量液體體積的量器有（）。
A.容量瓶
B.移液管
C.滴定管
D.ABC三種
單項選擇題
標定Na₂S₂O₃溶液的濃度（mol/L），三次平行測定的結果為0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次測定結果不為Q法所舍棄（n=4，Q_0.90=0.76），最低值應為（）。
A.0.1017
B.0.1012
C.0.1008
D.0.1006
單項選擇題
下表列出反應H+F→R的反應物濃度和反應速率

此反應的速度方程為（）。
A.v=kc_F
B.v=kc_Hc_F
C.v=kc²_F
D.v=kc_H
單項選擇題
已知T_{Fe/K₂Cr₂O₇}=0.005585g/ml，M_Fe=55.85g/mol，則c（K₂Cr₂O₇）為（）mol/L。
A.1/6
B.0.1/6
C.0.1
D.6
單項選擇題
在pH=10的條件下，用EDTA滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺時，Al³⁺、Fe³⁺、Ni²⁺、Co²⁺對鉻黑T指示劑有什么作用？如何掩蔽？（）
A.封閉作用。KCN掩蔽Al³⁺、Fe³⁺，三乙醇胺掩蔽Ni²⁺ 、Co²⁺
B.封閉作用。KCN掩蔽Ni²⁺、Co²⁺，三乙醇胺掩蔽Al³⁺、Fe³⁺
C.僵化作用，KCN掩蔽Ni²⁺、Co²⁺，三乙醇胺掩蔽Al³⁺、Fe³⁺
D.僵化作用，KCN掩蔽Al³⁺、Fe³⁺，三乙醇胺掩蔽Ni²⁺、Co²⁺
單項選擇題
將雙指示劑法用于未知堿液的定性分析，若V₁為酚酞指示劑變色消耗HCl的體積，V₂為甲基橙指示劑變色消耗HCl的體積。當V₁＞V₂時，未知堿液的組成是（）。
A.NaOH
B.NaHCO₃
C.NaOH+Na₂CO₃
D.Na₂CO₃+NaHCO₃
單項選擇題
已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同濃度的 HCl 溶液的突躍范圍是pH為4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的濃度都為0.01000mol/L，那么突躍范圍的pH是（）。
A.5.30～8.70
B.3.30～10.70
C.4.30～9.70
D.5.30～9.70
單項選擇題
用K₂Cr₂O₇法測Fe²⁺，哪一個不是加入H₃PO₄的目的（）。
A.同F(xiàn)e³⁺形成穩(wěn)定的無色配合物，減少Fe³⁺顏色的干擾
B.減少φ_{Fe³⁺/Fe²⁺}的數(shù)值，增大突躍范圍
C.可使指示劑的變色范圍全部落在滴定的突躍范圍內
D.K₂Cr₂O₇法測Fe²⁺，需要多元酸
單項選擇題
已知φ^θ’_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.68V，φ^θ’_{Sn⁴⁺/Sn²⁺}=0.14V。計算反應：2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺在計量點時的電位（）。
A.0.14V
B.0.54V
C.0.82V
D.0.32V
單項選擇題
下面哪一個不屬于EDTA與金屬離子形成螯合物的特點（）。
A.具有環(huán)狀結構
B.穩(wěn)定性差
C.配位比一般為1：1
D.易溶于水

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定量分析中，準確測量液體體積的量器有（）。

標定Na₂S₂O₃溶液的濃度（mol/L），三次平行測定的結果為0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次測定結果不為Q法所舍棄（n=4，Q_0.90=0.76），最低值應為（）。

下表列出反應H+F→R的反應物濃度和反應速率

此反應的速度方程為（）。

已知T_{Fe/K₂Cr₂O₇}=0.005585g/ml，M_Fe=55.85g/mol，則c（K₂Cr₂O₇）為（）mol/L。

在pH=10的條件下，用EDTA滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺時，Al³⁺、Fe³⁺、Ni²⁺、Co²⁺對鉻黑T指示劑有什么作用？如何掩蔽？（）

將雙指示劑法用于未知堿液的定性分析，若V₁為酚酞指示劑變色消耗HCl的體積，V₂為甲基橙指示劑變色消耗HCl的體積。當V₁＞V₂時，未知堿液的組成是（）。

已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同濃度的 HCl 溶液的突躍范圍是pH為4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的濃度都為0.01000mol/L，那么突躍范圍的pH是（）。

用K₂Cr₂O₇法測Fe²⁺，哪一個不是加入H₃PO₄的目的（）。

已知φ^θ’_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.68V，φ^θ’_{Sn⁴⁺/Sn²⁺}=0.14V。計算反應：2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺在計量點時的電位（）。

下面哪一個不屬于EDTA與金屬離子形成螯合物的特點（）。

你可能感興趣的試題

定量分析中，準確測量液體體積的量器有（）。

標定Na2S2O3溶液的濃度（mol/L），三次平行測定的結果為0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次測定結果不為Q法所舍棄（n=4，Q0.90=0.76），最低值應為（）。

下表列出反應H+F→R的反應物濃度和反應速率 此反應的速度方程為（）。

已知TFe/K2Cr2O7=0.005585g/ml，MFe=55.85g/mol，則c（K2Cr2O7）為（）mol/L。

在pH=10的條件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+時，Al3+、Fe3+、Ni2+、Co2+對鉻黑T指示劑有什么作用？如何掩蔽？（）

將雙指示劑法用于未知堿液的定性分析，若V1為酚酞指示劑變色消耗HCl的體積，V2為甲基橙指示劑變色消耗HCl的體積。當V1＞V2時，未知堿液的組成是（）。

已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同濃度的 HCl 溶液的突躍范圍是pH為4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的濃度都為0.01000mol/L，那么突躍范圍的pH是（）。

用K2Cr2O7法測Fe2+，哪一個不是加入H3PO4的目的（）。

已知φθ’Fe3+/Fe2+=0.68V，φθ’Sn4+/Sn2+=0.14V。計算反應：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+在計量點時的電位（）。

下面哪一個不屬于EDTA與金屬離子形成螯合物的特點（）。

定量分析中，準確測量液體體積的量器有（）。

標定Na₂S₂O₃溶液的濃度（mol/L），三次平行測定的結果為0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次測定結果不為Q法所舍棄（n=4，Q_0.90=0.76），最低值應為（）。

下表列出反應H+F→R的反應物濃度和反應速率

此反應的速度方程為（）。

已知T_{Fe/K₂Cr₂O₇}=0.005585g/ml，M_Fe=55.85g/mol，則c（K₂Cr₂O₇）為（）mol/L。

在pH=10的條件下，用EDTA滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺時，Al³⁺、Fe³⁺、Ni²⁺、Co²⁺對鉻黑T指示劑有什么作用？如何掩蔽？（）

將雙指示劑法用于未知堿液的定性分析，若V₁為酚酞指示劑變色消耗HCl的體積，V₂為甲基橙指示劑變色消耗HCl的體積。當V₁＞V₂時，未知堿液的組成是（）。

已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同濃度的 HCl 溶液的突躍范圍是pH為4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的濃度都為0.01000mol/L，那么突躍范圍的pH是（）。

用K₂Cr₂O₇法測Fe²⁺，哪一個不是加入H₃PO₄的目的（）。

已知φ^θ’_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.68V，φ^θ’_{Sn⁴⁺/Sn²⁺}=0.14V。計算反應：2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺在計量點時的電位（）。

下面哪一個不屬于EDTA與金屬離子形成螯合物的特點（）。