A.封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應(yīng)
B.封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)
C.封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(yīng)
D.封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線
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A.HCl（g）的生成熱
B.HClO3的生成熱
C.HClO4的生成熱
D.Cl2（g）生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng)
計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，下述說法哪些是正確的？（）
（1）在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)
（2）在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)
（3）在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)
（4）在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)
A.1，3
B.2，4
C.1，4
D.2，3
A.ΔH是CO2（g）的標準生成熱
B.ΔH=ΔU
C.ΔH是石墨的燃燒熱
D.ΔU<ΔH
A.>-55.9kJ/mol
B.<-55.9kJ/mol
C.=-55.9kJ/mol
D.不能確定
A.升華熱
B.溶解熱
C.汽化熱
D.熔化熱
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。