A.dγ/da<0，正吸附
B.dγ/da<0，負吸附
C.dγ/da>0，正吸附
D.dγ/da>0，負吸附
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A.γ>γ0
B.γ=γ0
C.γ<γ0
D.不能確定
A.水15滴，NaOH水溶液18滴，乙醇水溶液25滴
B.水18滴，NaOH水溶液25滴，乙醇水溶液15滴
C.水18滴，NaOH水溶液15滴，乙醇水溶液25滴
D.三者的滴數皆為18滴
A.大
B.一樣
C.小
D.不定
A.水從毛細管上端溢出
B.毛細管上端水面呈凸形彎月面
C.毛細管上端水面呈凹形彎月面
D.毛細管上端水面呈水平面
A.p = p0
B.p < p0
C.p > p0
D.不確定
最新試題
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現象？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。