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問答題已知在1mol.L^-1H₂SO₄介質(zhì)中，E^θ_Fe³⁺_/Fe²⁺=0.68V。1.10-鄰二氨菲與Fe³⁺， Fe²⁺均能形成絡合物，加入1，10-鄰二氨菲后，體系的條件電勢變?yōu)?.60V。試問Fe³⁺與Fe²⁺和1，10-鄰二氨菲形成的絡合物中，哪一種更穩(wěn)定？

參考答案：

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1.問答題增加溶液的離子強度，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的條件電勢是升高還是降低？加入PO₄^3-， F^-或1.10-鄰二氨菲后，情況又如何？

參考答案：

2.問答題 解釋下列現(xiàn)象。
A.將氯水慢慢加入到含有Br^-和I^-的酸性溶液中，以CCl₄萃取，CCl₄層變?yōu)樽仙?ensp;
B.E^θ_I2/I^-（0.534V）＞E^θ_{Cu²⁺/Cu⁺}（0.159V），但是Cu²⁺卻能將I^-氧化為I₂。
C.間接碘量法測定銅時，F(xiàn)e³⁺和AsO₄^3-都能氧化I^-析出I₂，因而干擾銅的測定，加入NH₄HF₂兩者的干擾均可消除。
D.Fe²⁺的存在加速KmnO₄氧化Cl^-的反應。
E.以KmnO₄滴定C2O₄^2-時，滴入KmnO₄的紅色消失速度由慢到快。
F.于K₂Cr₂O₇標準溶液中，加入過量KI，以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點時，溶液由藍變?yōu)榫G。
G.以純銅標定Na₂S₂O₃溶液時，滴定到達終點后（藍色消失）又返回到藍色。

參考答案：A.Cl₂+2I^-=I₂+Cl^-...

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3.問答題配制試樣溶液所用的蒸餾水含有少量的Ca²⁺，若在pH=5.5測定Zn²⁺和在pH=10.0氨性緩沖溶液中測定Zn²⁺，所消耗EDTA溶液的體積是否相同？在哪種情況下產(chǎn)生的誤差大？

參考答案：不相同，pH=10.0誤差大，因為此時Ca²⁺參與反應。

4.問答題 在pH=5～6時，以二甲酚橙作指示劑，用EDTA測定黃銅（鋅銅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有以下幾種方法標定EDTA溶液的濃度。
a.以氧化鋅作基準物質(zhì)，在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T作指示劑，標定EDTA溶液
b.以碳酸鈣作基準物質(zhì)，在pH=12.0時，以KB指示劑指示終點，標定EDTA溶液
c.以氧化鋅作基準物質(zhì)，在pH=6.0時，以二甲酚橙作指示劑，標定EDTA溶液
試問，用上述哪一種方法標定EDTA溶液的濃度最合適？試簡要說明其理由。

參考答案：C,這種情況下，試劑、指示劑、滴定誤差均最小。

5.問答題用EDTA滴定Ca²⁺，Mg²⁺時，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe³⁺，但抗壞血酸或鹽酸羥胺則不能掩蔽Fe³⁺。而在 pH≈1左右滴定Bi³⁺時，恰恰相反，抗壞血酸或鹽酸羥胺可掩蔽Fe³⁺，而三乙醇胺、KCN則不能掩蔽Fe³⁺，且KCN嚴禁在pH<6的溶液中使用。試簡要說明原因。

參考答案：三乙醇胺、KCN使用的條件是堿性，此時三乙醇胺、KCN以陰離子形式存在，可以和Fe³⁺形成穩(wěn)定絡合...

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