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A.△S（系）>0；
B.△S（環(huán)）<0；
C.△S（系）+△S（環(huán)）>0；
D.△S（系）+△S（環(huán)）<0
最新試題
如圖，體積為30L的圓柱形容器內(nèi)，有一能上下自由滑動的活塞（活塞的質(zhì)量和厚度可忽略），容器內(nèi)盛有1摩爾、溫度為127℃的單原子分子理想氣體．若容器外大氣壓強為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣溫為27℃，求當(dāng)容器內(nèi)氣體與周圍達到平衡時需向外放熱多少？（普適氣體常量 R = 8.31 J·mol-1·K-1）
一定量的理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為 1.0×102m3，求下列過程中氣體吸收的熱量： （1） 等溫膨脹到體積為 2.0×102m3； （2） 先等體冷卻，再等壓膨脹到（1）中所到達的終態(tài)．已知1atm= 1.013×105 Pa，并設(shè)氣體的CV= 5R/2．
1mol的理想氣體，完成了由兩個等體過程和兩個等壓過程構(gòu)成的循環(huán)過程（如圖），已知狀態(tài)1的溫度為T1，狀態(tài)3的溫度為T3，且狀態(tài)2和4在同一條等溫線上．試求氣體在這一循環(huán)過程中作的功．
簡述如何判斷熱力學(xué)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)？
一定量的某單原子分子理想氣體裝在封閉的汽缸里．此汽缸有可活動的活塞（活塞與氣缸壁之間無摩擦且無漏氣）．已知氣體的初壓強p1=1atm，體積V1=1L，現(xiàn)將該氣體在等壓下加熱直到體積為原來的兩倍，然后在等體積下加熱直到壓強為原來的2倍，最后作絕熱膨脹，直到溫度下降到初溫為止，（1） 在p－V圖上將整個過程表示出來． （2） 試求在整個過程中氣體內(nèi)能的改變． （3） 試求在整個過程中氣體所吸收的熱量．（1atm＝1.013×105Pa） （4） 試求在整個過程中氣體所作的功．
0.02 kg的氦氣（視為理想氣體），溫度由17℃升為27℃．若在升溫過程中，（1） 體積保持不變；（2） 壓強保持不變；（3） 不與外界交換熱量；試分別求出氣體內(nèi)能的改變、吸收的熱量、外界對氣體所作的功． （普適氣體常量R =8.31J.mol-1.K-1）
如圖所示，有一定量的理想氣體，從初狀態(tài)a（p1，V1）開始，經(jīng)過一個等體過程達到壓強為p1/4的b態(tài)，再經(jīng)過一個等壓過程達到狀態(tài)c，最后經(jīng)等溫過程而完成一個循環(huán)．求該循環(huán)過程中系統(tǒng)對外作的功W和所吸的熱量Q．
分析蒸汽參數(shù)變化對蒸汽動力循環(huán)熱效率的影響？
一定量的理想氣體，從A態(tài)出發(fā)，經(jīng)p－V圖中所示的過程到達B態(tài)，試求在這過程中，該氣體吸收的熱量．
如果一定量的理想氣體，其體積和壓強依照的規(guī)律變化，其中a為已知常量．試求： （1） 氣體從體積V1膨脹到V2所作的功； （2） 氣體體積為V1時的溫度T1與體積為V2時的溫度T2之比．