如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：（）。
A、圖（1）
B、圖（2）
C、圖（3）
D、圖（4）
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A.△S（體）>0，△S（環(huán)）>0；
B.△S（體）<0，△S（環(huán)）>0
C.△S（體）>0，△S（環(huán)）=0；
D.△S（體）<0，△S（環(huán)）=0。
A.理想氣體的簡單狀態(tài)變化；
B.無體積功的封閉體系的簡單狀態(tài)變化過程；
C.理想氣體的任意變化過程；
D.封閉體系的任意變化過程；
A.△Sr>△Sir
B.△Sr=△Sir
C.△Sr=2Qir/T
D.△S（等溫可逆）=△S體+△S環(huán)=0，△S（不等溫可逆）=△S體+△S環(huán)>0
A.△S（體）>0，△S（環(huán)）>0；
B.△S（體）<0，△S（環(huán)）<0；
C.△S（體）>0，△S（環(huán)）=0；
D.△S（體）>0，△S（環(huán)）<0。
A.1.5R；
B.2.5R；
C.3.5R；
D.2R。
最新試題
為了使剛性雙原子分子理想氣體在等壓膨脹過程中對外作功2J，必須傳給氣體多少熱量？
2mol氫氣（視為理想氣體）開始時處于標準狀態(tài)，后經等溫過程從外界吸取了400J的熱量，達到末態(tài)．求末態(tài)的壓強． （普適氣體常量R=8.31J·mol-2·K-1）
簡述開口系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)、絕熱系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)各有什么特點？
一定量的理想氣體在標準狀態(tài)下體積為 1.0×102m3，求下列過程中氣體吸收的熱量： （1） 等溫膨脹到體積為 2.0×102m3； （2） 先等體冷卻，再等壓膨脹到（1）中所到達的終態(tài)．已知1atm= 1.013×105 Pa，并設氣體的CV= 5R/2．
如圖，體積為30L的圓柱形容器內，有一能上下自由滑動的活塞（活塞的質量和厚度可忽略），容器內盛有1摩爾、溫度為127℃的單原子分子理想氣體．若容器外大氣壓強為1標準大氣壓，氣溫為27℃，求當容器內氣體與周圍達到平衡時需向外放熱多少？（普適氣體常量 R = 8.31 J·mol-1·K-1）
有1mol剛性多原子分子的理想氣體，原來的壓強為1.0atm，溫度為27℃，若經過一絕熱過程，使其壓強增加到16atm．試求： （1） 氣體內能的增量； （2） 在該過程中氣體所作的功； （3） 終態(tài)時，氣體的分子數密度． （ 1atm= 1.013×105Pa，玻爾茲曼常量k=1.38×10-23J·K-1，普適氣體常量R=8.31J·mol-1·K-1）
一定量的某單原子分子理想氣體裝在封閉的汽缸里．此汽缸有可活動的活塞（活塞與氣缸壁之間無摩擦且無漏氣）．已知氣體的初壓強p1=1atm，體積V1=1L，現將該氣體在等壓下加熱直到體積為原來的兩倍，然后在等體積下加熱直到壓強為原來的2倍，最后作絕熱膨脹，直到溫度下降到初溫為止，（1） 在p－V圖上將整個過程表示出來． （2） 試求在整個過程中氣體內能的改變． （3） 試求在整個過程中氣體所吸收的熱量．（1atm＝1.013×105Pa） （4） 試求在整個過程中氣體所作的功．
如果一定量的理想氣體，其體積和壓強依照的規(guī)律變化，其中a為已知常量．試求： （1） 氣體從體積V1膨脹到V2所作的功； （2） 氣體體積為V1時的溫度T1與體積為V2時的溫度T2之比．
如圖所示，有一定量的理想氣體，從初狀態(tài)a（p1，V1）開始，經過一個等體過程達到壓強為p1/4的b態(tài)，再經過一個等壓過程達到狀態(tài)c，最后經等溫過程而完成一個循環(huán)．求該循環(huán)過程中系統(tǒng)對外作的功W和所吸的熱量Q．
兩端封閉的水平氣缸，被一可動活塞平分為左右兩室，每室體積均為V0，其中盛有溫度相同、壓強均為p0的同種理想氣體．現保持氣體溫度不變，用外力緩慢移動活塞（忽略磨擦），使左室氣體的體積膨脹為右室的2倍，問外力必須作多少功？為了使剛性雙原子分子理想氣體在等壓膨脹過程中對外作功2J，必須傳給氣體多少熱量？